将铁置于稀盐酸与稀硫酸混合液的化学方程式

学习化学反应要抓住反应的本质。在这个反应中，反应前混合溶液中的离子是H+,Cl-,SO42-,反应的本质是Fe+2H+=Fe2++H2。所以反应后的溶液中少了H+多了Fe2+,而另外两种离子的数量不变。
因此，如果想写该反应的化学方程式，就必须知道盐酸和硫酸的质量比或物质的量之比，还要知道铁是否与酸恰好完全反应了。否则产物中FeCl2和FeSO4的质量关系是不确定的。
例如：以反应物恰好完全反应为例，若盐酸和硫酸的质量比是36.5：98，则反应方程式为2Fe+2HCl+H2SO4=FeCl2+FeSO4+2H2
若盐酸与硫酸的质量比为73：98，则反应方程式为3Fe+4HCl+H2SO4=2FeCl2+FeSO4+3H2
以此类推

Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑