UC知道难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 04:11:15
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例
悬赏分：30 - 解决时间：2007-11-27 12:46
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)→Ag+ + Cl-，Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4) = [c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12，现用0.01mol•L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol•L-1KCl和0.001 mol•L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl- 浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
答案是4.13×10-6 mol·L-1.
(可逆符号用→代替)
拜托写出详细的过程 ~
分析的过程也要哦。
悬赏分：30 - 解决时间：2007-11-27 12:46
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)→Ag+ + Cl-，Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4) = [c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12，现用0.01mol•L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol•L-1KCl和0.001 mol•L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl- 浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
答案是4.13×10-6 mol·L-1.
(可逆符号用→代替)
拜托写出详细的过程 ~
分析的过程也要哦。
首先从Ksp上分析，计算AgCl与Ag2CrO4沉淀时分别要求c(Ag+)是多少，
AgCl：c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8×10-8 mol•L-1
Ag2CrO4：c(Ag+)=（Ksp(Ag2CrO4）/c（CrO2-4））^(1/2)=4.36×10-5 mol•L-1
两者差三个数量级，可认为
Ag2CrO4沉淀出现说明AgCl已经基本沉淀完全了。AgNO3与KCl溶液浓度相同，说明此时溶液体积增加了一倍，即反应中各离子浓度减半。
c（CrO2-4）=0.0005 mol•L-1
刚出现Ag2CrO4沉淀说明此时溶液中Ag+恰好满足[c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，由于是刚出现沉淀，所以近似地有c（CrO2-4）=0.0005 mol•L-1没变。
所以c(Ag+)=（Ksp(Ag2CrO4）/c（CrO2-4））^(1/2)=6.16×10-5 mol•L-1
溶液依然还有AgCl的溶解平衡
所以有c(Cl-)=Ksp(AgCl)/c(Ag+)=2.92×10-6 mol·L-1.
这是正确的过程，与你给出的答案不一致是因为你作了一个很不合理的假设：设混合溶液在反应中体积不变、
如果体积不变的话，刚出现Ag2CrO4沉淀时c（CrO2-4）=0.001 mol•L-1
则c(Ag+)=（Ksp(Ag2CrO4）/c（CrO2-4））^(1/2)=4.36×10-5 mol•L-1
所以算出来c(Cl-)=Ksp(AgCl)/c(Ag+)=4.13×10-6 mol·L-1.就跟答案一样了。
我不会呀。。
问官容吧。。
哈哈。。
我算的是4.5×10-6 mol·L-1. ....
白痴殷君去死~