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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 05:33:08
取50mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀.用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
(2)产生气体在标准状况下的体积
要详细过程,谢谢

解：（1）设原有硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 4.66g
x=2.84g
n（Na2SO4）=2.84g÷142g/mol=0.02mol
c（Na2SO4）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L
设原有碳酸钠的质量为y
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
y 14.51g-4.66g=9.85g
y=5.3g
n（Na2CO3）=5.3g÷106g/mol=0.05mol
c（Na2CO3）=0.05mol÷0.05L=1mol/L
(2）n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol
V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L

解
（1）
m（BaSO4）=4.66g
所以n（SO4 2-）=4.66/233=0.02mol即n（Na2SO4）=0.02mol
c（Na2SO4）=0.02/0.05=0.4mol/L
m（BaCO3）=14.51-4.66=9.85g
所以n（CO3 2-）=9.85/197=0.05mol即n（Na2CO3）=0.05mol
c（Na2CO3）=0.05/0.05=1mol/L
（2）
n（CO2）=n（CO3 2-）=0.05mol
所以V（CO2）=0.05*22.4=1.12L