请帮忙解答这道化学题：

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 08:36:44
请解答这道化学题目：用惰性电极电解一定量硫酸铜溶液，电解一段时间后，为了使电解质溶液恢复原浓度，需向溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,则在上述电解过程中转移的电子数为：A、0.1mol；B、0.2mol；C、0.3mol；D、0.4mol
答案选D，但我不会算，请帮忙解答！最好能详细些，谢谢！

写出硫酸铜电解方程,.它的电解是水与硫酸铜生成Cu O2 硫酸.
这时转移了4个电子.
需向溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2
那么4*0.1=0.4

(1)2CuSO4 + 2H2O == 2Cu + O2 + 2H2SO4
-----2mol-----------------------2mol-------4mole-
(2)----------------------------0.1mol------0.2mol
(3)B、0.2mol!
(4)原题有误!

电解CuSO4，实质是CuO离开了体系。现在加0.1Mol的Cu（OH）2等于还加了水。
为什么+水才能回复原浓度？因为当时电解了0.2molCU^

电解硫酸铜时 阳极氢氧根失电子生成氧气 阴极铜离子得电子变成单质铜 题中说加0.1膜氢氧化铜恢复原浓度说明有0.1膜铜离子放电 1膜铜失去2膜电子 0.1膜铜离子失去0.2膜电子 电子的转移是氢氧跟把电子给了铜离子 所以原题有误 应选B