高二化学Fe

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 18:42:02
某FeCl3溶液20mL中放入5.2克铁钉,5min后取出铁钉，其质量变为4.64g，其溶液仍为20ml，分为两等分后，其一加入KSCN溶液，未见血红色；其二加入过量NaOH溶液后，放置于空气中充分反应，问：
1.最多可得沉淀几克？
2.加入NaOH溶液前溶液的物质的量浓度为多少？

其一加入KSCN溶液，未见血红色，说明没有3价铁。
那么化学反应的化学式为：
2 FeCl3+Fe=3 FeCl2
铁钉减少了5.2-4.64=0.56g
可得到原溶液、放入铁钉以后的溶液中FeCl3、FeCl2的物质的量以及质量.从而得到加入NaOH溶液前溶液的物质的量浓度。
后来，加入NaOH溶液后放置在空气中充分反应：
FeCl2+2 NaOH+CO2=FeCO3+2 NaCl+H2O
最后的沉淀为FeCO3，通过刚才铁钉的减少量得出FeCl2的质量，最后得出FeCO3的质量。
具体的原子量我就不查了，你自己看看书后面应该都有，算算就出来了，希望能帮上你，如果不明白，可以补充提问，我会再看看的。

消耗Fe0.56克，三价Fe0.02摩二价Fe0.03摩在空气中转化为氢氧化铁，分两等份，为107乘0.015，沉淀为1.605克浓度为0.015除0.02为0.75摩每升用手机上的，有的符号打不出，希望能满意

上面回答的太好了

恩恩~~同意上面的观点~~(*^__^*) 嘻嘻……