R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 18:36:18
R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则x值为
A.1 B.2 C.3 D.4

还原剂是Mn2+,
Mn2+（Mn，+2价）变成MnO4 -（Mn，+7价），Mn的化合价升高5
那么氧化剂就是R2O8x-

由于氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
那么氧化剂是5，还原剂就是2
那么还原剂失去的电子就是2x5=10个
根据得失电子数守恒
氧化剂得到10个电子，一共5个氧化剂
那么每个氧化剂得2个电子
R2O8x-变为RO42-得到2个电子
所以x是2

选B

通过写离子方程式的方法求解：

根据质量守恒原理写出下列离子方程式：
5R2O8 x- + 2Mn2+ + 8H2O →10RO42- + 2MnO4- + 16H+

根据电荷守恒：(-5X)+2*2=(-10*2)+(-2)+16
解得：x=2