UC知道已知Eθ( / Mn2+) = 1.51 V,Eθ(Cl2 / Cl) = 1.36 V,若将此两电对组成电池,请写出:
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/13 23:03:58
已知Eθ( / Mn2+) = 1.51 V，Eθ(Cl2 / Cl) = 1.36 V，若将此两电对组成电池，请写出：
(1) 该电池的电池符号；
(2) 写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3) 计算电池反应在25℃ 时 和Kθ；
(4) 当[H+] = 1.0 10-2 mol•L-1，而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1， = 100 kPa 时的电池电动势。
(1) 该电池的电池符号；
(2) 写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3) 计算电池反应在25℃ 时 和Kθ；
(4) 当[H+] = 1.0 10-2 mol•L-1，而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1， = 100 kPa 时的电池电动势。
(4)如果是H2的压力为100KPA那么E负极会竞争E=0-0.05916lg[H+]，电势变为1.51-E了，显然【H+】=1时，电池电势为1.51，其他自己算了
（1）Pt|Cl2|Cl-| Mn2+|Mn
2)同楼上
3）同楼上
(1) Mn/Mn2+//Cl-,Cl2/Pt
(2) Mn2+ +2e ----> Mn (正 极＝阴极）
2Cl- ---> Cl2 + 2e (负极＝阳极）
(3) E=1.51-1.36=0.15 V=RT/2FlnK
(4) 与[H+]无关。
不会