化学的请进

原子间通过共用电子对(即电子云的重叠)所形成的化学键。例如H2分子，两个氢原子的1s电子配对共用，使每个氢原子具有氦原子的稳定结构；又如HCl分子，H原子和Cl原子各提供一个未成对电子，共用的一对电子把两个原子核吸引在一起，形成稳定的HCl分子。共价键形成的本质是电子云的重叠，例如HCl分子形成时，H原子的1s电子云与氯原子的未成对电子占据的3p电子云重叠，两核间的电子云密度增大，形成HCl分子。电子云重叠越多，分子越稳定。根据价键理论，两个原子的未成对电子，只有自旋相反，才能配对形成一个共价键。共价键具有饱和性，例如 分子，氢原子形成一个共价键，氧原子可形成两个共价键；在N≡N分子中，两个N原子以共价叁键相结合。共价键也具有方向性，s电子云无方向，p电子云和d电子云均有方向性，p和d电子参加成键时，一定要沿着电子云伸展的方向进行重叠，才能形成稳定的分子。共价键的方向性和饱和性使分子具有一定的空间构型。非金属原子间化合形成共价键，若成键两原子相同，形成非极性共价键；若成健两原子不同，则形成极性共价键。
一、定义：
分子中原子间通过共用电子对结合而成的化学键称为共价键。
二、成键的微粒：
一般为非金属原子（相同或不相同）。
三、键的本质：
共价键的本质是是电性的，但与离子键的正、负离子间库仑引力不同。原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的强烈作用。
两个原子轨道互相叠加时，使两个核间的几率密度有所增加，在两核间出现了一个几率密度最大的区域。这一方面降低了两核间的正电排斥，另一方面增添了两个原子核对核间负电荷的吸引，这都有利于体系势能的降低，有利于共价键的形成。因此使两核结合在一起的力主要是两个原子核对核间电子云的吸引。共价键结合力的大小与成键原子轨道的重叠程度有关。而有效重叠程度又取决于轨道的重叠方式及共用电子对数目。一般来说，共用电子对数越多，轨道重叠越多，结合力越强，键越牢固，分子也越稳定。
（注：当两原子电子自旋相反时，电子云分布在核间比较密集，能量降低，形成分子；当两原子电子自旋相同时，电子云分布在核间比较稀疏，能量升高，不能相成分子。）
四、键形成的条件：
一般是非金属元素之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过形成共用电子对成