8g生铁与足量的稀盐酸反应生成氢气0.2g，问1.生成氯化亚铁多少克？2.生铁中贴的质量分数是多少？

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/01 11:48:58

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求您了！！！
要有过程啊
再一次谢谢！！

Fe+2HCl==FeCl2+H2(g)
56g........127g....2g
Xg......`..Yg......0.2g
解得X==5.6g
Y=12.7g
答：生成FeCl2为12.7g
生铁中含铁为(5.6g/8g)*100%==70%

.生成氯化亚铁0.2*127/2=12.7g
生铁中贴的质量分数=0.2*56*100%/(2*8)=70%

Fe+2HCl=FeCl2+H2
氢气的物质的量是0.1mol，氯化亚铁也是0.1mol，质量是0.1乘127得12.7克。
发生反应的铁也是0.1mol，质量是0.1乘56得5.6克，质量分数是5.6/8=70%

(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2(向上箭头) m(FeCl2):m(H2)=127:2 m(FeCl2)=12.7g (2)m(Fe):m(H2)=56:2=5.6g 铁的质量分数=(5.6g/8g)*100%=70% 答:(1)氯化铁的质量为12.7克. (2)铁的质量分数为70%.