一个化学小问题(关于卤素)~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 08:31:54
4HCL＋MnO2＝加热＝MnCL2+2H2O+CL2↑
书上说当2氧化锰足量时浓盐酸反应一段时间就会变稀，所以实际生成的氯气小于1摩尔．请问到底为什么会小于1摩尔啊？到底怎么回事？有人说小于1摩尔是针对这个方程式说的,请问到底怎么回事啊`拜托帮我讲讲谢谢!!!
请问为什么是消耗H+而不是消耗CL-啊?还有,浓盐酸浓度为什么会随着反应的进行而降低呢?溶液的浓度不是不变的吗?浓盐酸反应一点,那么它反应的那一点虽然物质的量小了,但体积不也小了吗?那不就是那点浓盐酸的浓度没变吗?它怎么可能变稀呢?...帮我详细讲下,拜托大家了谢谢!!!

因为只有浓盐酸才能反应生成氯气
当浓盐酸变稀之后 氯气的产生就停止了
所以实际上生成的氯气要比方程式中的1摩尔要少

是针对某个特定情况（已知投放的反应物物质的量）说的。实际上能确定Cl2和参加反应的HCl的物质的量之比为1:4（根据化学计量数）。因此如果用含4mol HCl的浓盐酸和足量MnO2充分反应，生成Cl2的物质的量不足1mol。
至于“变稀”以后不能反应，是因为只用当H+浓度足够时，MnO2才能氧化Cl-，而反应是消耗H+的，因此H+浓度会越来越小，到一定程度就不会生成Cl2了。可见溶液中的HCl没有完全被反应掉。
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补充解释：
Cl-当然也要消耗，但参加反应的H+和Cl-是由HCl1:1电离，而消耗的比例却是n(H+):n(Cl-)=2:1。离子方程式：4H+ +2Cl-+MnO2=Mn2+ +Cl2↑+2H2O。
溶质减少导致溶液体积的减少是很小的，何况还生成水。

应该是当盐酸为4mol时，理论上会生成1mol的氯气。因为二氧化锰与浓盐酸（加热）反应时才会出氯气，而当浓盐酸反应一段时间后就会变成稀盐酸，此时生成的氯气就会小于1mol的。

只有浓盐酸才能产生氢气 4mol HCL 消耗了一些后 就变稀了 就没有cl2 产生了 就会消耗 H+ 了!