化学问题= =

滴定

可以取5.00 毫升AgNO3样品，用盐酸标准溶液（0.1000N 或1.000N）滴定至有白色混浊／沉淀产生，根据盐酸用量计算硝酸银的浓度。

假设浓度为x

硝酸银 和过量HCL反应，生产白色沉淀bg
取质量为ag的硝酸银溶液
则参加反应的是ax

AgNO3+HCL====AgCL↓+HNO3
170 143.5
ax b
x可求

取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g，精密称定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液（1→50）5ml、碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴，用本液滴定至浑浊液由黄绿色变微红色，每1ml硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.844mg的氯化钠，根据本液的消耗量与氯化钠的取用量，算出本液的浓度即得。
4.3 复标：操作方法按4.2进行。
4.4 计算
4.4.1 计算公式：F=m/V×5.844
式中：m为氯化钠的质量（mg）；
V为滴定所耗硝酸银滴定液的体积（ml）；
5.844为与每1ml的硝酸银液（0.01mol/L）相当的以毫克表示的氯化钠的质量。