一块表面已被氧化的金属钠,其质量为10.8克,将其投入足量的水中,再将溶液稀释至4L,

分析：
1、反应后的溶液为NaOH溶液，体积为4L
2、溶液中OH离子的浓度为0.1mol/L，则Na离子的浓度也为0.1mol/L
Na离子=0.1*4=0.4mol
3、根据质量守恒定律，反应前后Na元素质量不变
Na元素=0.4mol=9.2g
O元素=10.8-9.2=1.6g=0.1mol
Na20=0.1mol=6.2g
金属Na=10.8-6.2=4.6g=0.2mol
4、2Na——H2
H2=0.1mol=0.1*22.4=2.24L

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2 2

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑
2 4
因为OH-最后全部和Na+结合，那么Na+浓度为0.1，所以Na+有0.4mol，所以
设Na有X g,那么Na2O2就有10.8-X g，又23X+78（10.8-X)=10.8
解出X带到第一个方程式中即可求出H2的物质的量，进而求出物质的体积···

被氧化的成为Na2O一摩能产生2摩氢氧根 总氢氧根为0.4 所以事求得钠为0.2摩 又因二钠对一氢 所以生成氢气为22.4升