UC知道几道化学题，请尽快回答！！！比较急。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 18:41:26
1. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6克水。通过计算，确定该化合物由哪几种元素组成？化学式是什么？
2. 40g氧化铜被一氧化碳还原一段时间后，测得剩余固体质量为36g，
求：
（1）剩余固体中铜元素的质量分数
（2）剩余固体中单质铜的质量分数
3.现有高锰酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后，二氧化锰的质量比加热前增加了一倍，求原混合物中高锰酸钾的质量分数。
4.在反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为22：9，当6.4g B与一定量A完全反应，生成3.6g D ，则此反应中A与B的相对分子质量之比是?
1.反应前已知有O元素，反应后有水和二氧化碳，即有C、H、O元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，化合物中必有C、H元素，且C、H元素全部来自化合物；然后根据化学计算，确定是否有氧元素:
4.4gCO2中：C元素的质量为（12/44）*4.4=1.2g
3.6gH2O中：H元素的质量为（2/18）*3.6=0.4g
生成物中C、H元素之和为1.6g，小于化合物A的质量，所以化合物中并不只有C、H元素，必有O元素，因此化合物有C、H、O三种元素组成。
2.已知：CuO变成Cu，是失去O元素，反应前固体有40g，反应后固体剩下36g，所以减少的O元素有4g，根据氧化铜的化学式：CuO可知，其中Cu、O元素质量比为4：1，则生成的Cu有16g，剩余固体中CuO有20g，其中的Cu元素的质量为（64/80）*20=16g，因此剩余固体中铜元素的总质量为16g单质铜+16个氧化铜中的铜元素=32g，所以：
剩余固体中铜元素的质量分数为：（32/36）*100%=88.9%
剩余固体中单质铜的质量分数为：（16/36) *100%=44.4%
3.解：设原混合物中二氧化锰的质量为m，所以生成的二氧化锰质量也为m
KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2
158 87
x m
x=158m/87
所以原混合物总质量为（158m/87）+m g
所以原混合物中高锰酸钾的质量分数为：（158m/87)/（158m/87 +m）*100%
4.C与D的相对分子质量之比为22：9，那么在反应中C与D的相对分子质量之和的比值为22：18，即
A + 2B = C + 2D
22 18
又已知6.4gB与一定量A完全反应，生成3.6g D ，可以算出生成C的质量
A + 2B = C