1LPH=3.0溶液需要多少碳酸氢钠才能将PH调整到7.0

加入的NaHCO3首先中和溶液中的H+,然后调节pH:

(1)中和所需
1L pH3.0: [H+] 10^(-3)mol/L, n(H+) = 0.001 mol
H(+) + HCO3(-) = H2CO3
0.001...0.001....0.001
（2）调节pH 所需：
Ka1 = [H+][HCO3-]/[H2CO3]=4.3*10^(-7)
[H+] = 10^(-7) at pH7.0
[HCO3-]/[H2CO3] = 4.3
[HCO3-] = 0.0043

n(NaHCO3) = (0.001 + 0.0043)* 84 = 0.445 g

23g

这个问题要具体分析吧，因为不清楚这种溶液是强碱还是弱碱性的，无法作出判断啊。

强酸和弱酸结果是不一样的。强酸可以算，弱酸算不出来。