化学问答题…望解答！急…在线等！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 02:27:26
白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或者几种混合而成。取A样品投入100mL 2.2mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得反应中产生了896mL（标准状况，下同）纯净的无色气体，该气体在空气中很不稳定，在人体中很容易与血红蛋白结合使人中毒；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，其物质的量浓度为3.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100mL）。
求（1）反应中产生的无色气体是（写化学式）？896mL该气体与（）mL乙烷气体的质量相同；反应后溶液中酸根阴离子的化学式为（）。
（2）根据题目描述的现象，不需要计算即可立即判断白色粉末A中一定含有（填化学式）—[ ][ ]。
（3）写出A样品与硫酸反应的离子方程式。
（4）计算确定样品中含有的成分及其物质的量。——谢谢！第四小问请给出详细过程！

（1）反应中产生的无色气体是（SO2）？896mL该气体与（1911.5）mL乙烷气体的质量相同；反应后溶液中酸根阴离子的化学式为（SO3(2-)）。
2）根据题目描述的现象，不需要计算即可立即判断白色粉末A中一定含有（Na2SO3)和（Na2SO4 ）（因为SO4(2-) 的浓度增大了）,一定不含有 （NaNO3）。（反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，SO4（2-））
3）A样品与硫酸反应的离子方程式:
SO3(2-) + 2H+ = SO2(g) + H2O
(4) 因为硫酸过量，根据上方程式，生成的SO2的物质的量就是A中含有的Na2SO3 的物质的量：
(896/1000)/22.4 = 0.04 mol
A中含有的Na2SO4 的物质的量=（3.1-2.2)*(100/1000)= 0.09 mol