制备氯气为什么用二氧化锰与浓盐酸反应?

这个必须通过氧化还原电极电势的计算，大学才会涉及，过程较为复杂！
楼主只需记住，只有在浓盐酸下，Cl-的还原性才较为突出，事实上氯气的氧化性要稍强于MnO2，所以常温下和稀盐酸，并不能使这个反应顺利进行到底，所以采用了比较苛刻的条件----浓盐酸和加热！！！
也就是说，当用一个氧化性稍低于Cl2的氧化剂氧化HCl制备Cl2，必须选用浓盐酸而且要加热，比如重铬酸钾和浓盐酸常温下不反应，加热才反应生成Cl2。

高中阶段可以这样理解，二氧化锰的氧化性大于氯气（氧化剂的氧化性大于氧化产物），该反应可以发生（加热），要用浓盐酸才可以，稀的不可以。用二氧化铅和高锰酸钾可以不用加热。用二氧化锰还要考虑经不经济。
氧气也可以，不过要加热到几百度，好像也要催化剂，但事实上，氧气的氧化性比氯气还要弱。以后，可以用标准电极电位来判断氧化还原性的强弱，更好理解。

不产生其他气体或无法分离杂质