高一化学题目一道。急啊急~~

若反应结束后铜有剩余,则溶液里一定没有H+(不用考虑水的电离),否则和NO3-一起作用会氧化Cu,也没有Fe3+,而一定有Fe2+,Cu2+可能有
所以一定有Fe2+,一定没有H+,Fe3+,可能有Cu2+

若结束后铁有剩余,则溶液里一定没有Fe3+,H+,Cu2+,因为它们都会与铁反应,一定有Fe2+
所以一定有Fe2+,一定没有Cu2+,Fe3+,H+

若结束后无金属剩余,要求加入的金属量最大,则铜以Cu2+的形式存在,铁以Fe2+的形式存在
3M+8HNO3==3M(NO3)2+2NO↑+4H2O,M=Cu,Fe
所以加入的金属里铜和铁的物质的量总和为0.15mol
如果这一问里铁，铜的质量比也是为7：8
那么物质的量之比为1:1
所以质量为0.15/2*(56+64)=9g

使硝酸完全反应，要求加入金属的质量最小
则Cu2+的形式存在,铁以Fe3+的形式存在
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2NO↑+2H2O
铁和铜的物质的量之比为1:1
所以铁和铜的物质的量分别为0.4/20*3=0.06mol
质量为(56+64)*0.06=7.2g

1、一定有的是2价铁，可能有的有2价铁和2价铜
只剩铜了铁肯定就没有了，并且也不会有3价铁铁只能是2价的
而铜就不一定了
2、38.2g的铜
在相同的条件下还原铁和铜，铜的质量会大一些
所以直接计算铜的质量
3、铁的质量是13.44，铜的质量是15.16
当质量最小时铁是+3价
铜是+2价
稀硝酸还原成了一氧化氮
降了3价
铁和铜7比8
就可以算出来了

Fe2+，Cu2+
Fe2+、Cu2+；Fe3+
硝酸最多提供0.4mol电子故最大质量0.4/2*64=12.8g
设最小质量Xg，反应完全，存在Fe2+、Cu2+；
7X/15/5