初三化学计算题（写过程）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 19:13:31
某九年级同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是SiO2.（SiO2不溶于水，不能与盐酸反应，高温不分解）。为了测定该石灰的纯度，同学们去用4g这种石灰石样品，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量如下：
计算：（1）该石灰石样品的纯度
（2）如果该厂煅烧100t这种石灰石，最多可得含杂质的生石灰多少吨？

------------

稀盐酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g

简单，我也写过1道。
（1）由4次加入HCL知道，前3次均有1g石灰石中的碳酸钙反应了，而第4次只反应了0。6克，为什么呢？（碳酸钙反应完了，剩下的为不溶于水，不与HCL反应的氧化硅）所以含碳酸钙3.6克，计算得3.6g/4g=90%
(2)碳酸钙=（高温）生石灰+二氧化碳
100 56
100t*90% x
x=50.4t.
希望你能够满意

纯度: 4-0.4/4*100%=90%
CaCO3-CaO
100 56
100t*90% m(CaO)
m(CaO)=50.4t
m(杂质)=100t-（1-90%）=10t
∴最多最多可得含杂质的生石灰10t+50.4t=60.4t