UC知道问几道初三化学计算题（要具体过程）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 20:46:12
2.某盐酸质量分数为百分之36，净含量500ml密度为1.18g/ml.实验室要配制3600克质量分数为百分之10的稀盐酸作铁钉表面的酸洗液，需百分之36的浓盐酸多少克？应买该试剂多少瓶？
3.胃酸过多，使用某种主要成分为氢氧化铝的药片，进行下列操作。取一片0.5g的该药片，研碎后加20ml蒸馏水，然后用质量为百分之5，密度为1.02g/ml的盐酸进行反应，测的实验反应掉的盐酸体积为6毫升。判断每片含氢氧化铝是否达到250mg。以及该药片中氢氧化铝的质量分数。
4.现将15.9g碳酸钠粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶质质量分数为百分之11的溶液106.4g.求反应后溶液中溶质中溶质的质量。反应前稀盐酸中溶质的质量分数。
1.解：（因为烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2克）
mH2=0.2g
设原混合物中铜的质量分数为x
Fe+2HCl=H2+FeCl2
56/10(1-x)=2/0.2
x=44%
原混合物中铜的质量分数为44%
2.解：设需百分之36的浓盐酸x克？应买该试剂y瓶？
36%x=3600*10%
x=1000
1000/1.18=500y
y=2
需百分之36的浓盐酸1000克,应买该试剂2瓶
3.解：设该药片中氢氧化铝的质量为xg.
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
27+3(16+1)/x=3(1+3*35.5)/6*1.02*5%
x=0.222g=222mg
o.222/0.5=44.4%
每片含氢氧化铝是没达到250mg。以及该药片中氢氧化铝的质量分数为44.4%
4.解：设反应后溶液中溶质中溶质的质量为xg.
x=11%*106.4=11.7
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2(1+35.5)/mHCl=2(23+35.5)/11%*106.4
mHCl=7.3g
18/mH2O=2(23+35.5)/11%*106.4
mH2O=1.8
HCl%=7.3/106.4*(1-11%)-1.8=7.9%
反应后溶液中溶质中溶质的质量为11.7g，反应前稀盐酸中溶质的质量分数为7.9%.
0.2g是氢气，根据氢气算出fe的质量，就知道原混合物中铜的质量分数
用Hcl的质量相等做
哎
1:只有铁和盐酸反应并放出氢气，减少的0.2克即为氢气质量mH2
反应方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
因为盐酸足量,铁的质量mFe可根据氢气