中和体积相同PH相同的BA（OH）2，NAOH，NH3。H2O所用相同浓度的盐酸体积为V1 V2 V3 大小关系是什么啊？

V3>V2=V1
解：体积相同，PH相同的Ba(OH)^2,NaOH,氢氧根离子的物质的量是相同的，而作为弱电解质的氨水，如果要和前两个的PH相同的话，自身的物质量浓度肯定远大于前两者，所以要中和氨水需要的盐酸的最多的。

相等。
PH值相等就是溶液中OH根离子浓度相同，；
体积相同，意味着这三种溶液里OH根数目相同，
中和时用的H离子就相同了，用的HCl体积也就一样了。

l楼错，中和是指完全反应
对应此题，指的是恰好生成BACL2,NACL,NH4CL
PH相同的BA（OH）2，NAOH，NH3。H2O，由于氨水是弱碱，浓度最大，V1=V2<V3，这才是正解！
规范的化学语言我已经遗忘了一些，无法用准确的化学语言描述这个问题。

V1=V2<V3,BA（OH）2与NAOH的物质的量相同
而NH3。H2O为弱电解质，仅有少部分电离，而三者体积相同PH相同，所以NH3。H2O最浓，即消耗的盐酸体积最大