化学问题---- 关于铁的问题

核外电子排布要遵守：最低能量原理，保力不相容原理及洪特规则。

得出铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

即【K：2，L：8，M：14，N：2】

最外层是2个电子,不是8个.

s层中电子为2个时相对稳定。
d层中电子为全充满10个，半充满5个，全空0时相对稳定。

因此，铁可失去4s层中的2个电子，形成+2价亚铁离子；失去3d层中的一个电子，4s层中的两个电子，形成+3价铁离子，使其更为稳定。

PS：在强氧化剂的作用下，还可形成+6价（即失去3d层中的6个电子），但稳定性较差。

铁最外层电子不是8电子稳定结构，铁是过渡元素，不是跟其他主族元素那样标准的排列，你说的应该是2 8 8 8 的排列结构吧。实际上铁是2 8 14 2，+3价的铁离子连次外层的电子都参加了反应，铁的最高化合价可以达到+6，K2FeO4，好象是净水剂

这是由铁的原子结构中的电子排布决定的.
铁的K和L层电子为内层电子,不需要考虑
但M层为14个,N层为2个.
这是因为M层除了s p外,还有d亚层的电子轨道.
这个亚层有6个.一般来说,这个亚层可容纳10个.
若该亚层有0个 5个 或者10个电子时结构最为稳定.
Fe3+就是上述结构中的5个电子的情况.
5个电子稳定的原因是同一亚层的电子尽可能会占满该层的5个轨道(1个轨道最多能容纳两个自旋方向不同的电子),且尽可能保持同一个亚层的电子自转方向一致.
这是大一化学的内容,有些难以理解,不过我也只能这么解释吧.
第一位说的正是我的意思.

核外电子排布要遵守：最低能量原理，保力不相容原理及洪特规则。

得出铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

即【K：2，L：8，M：14，N：2】

最外层是2个电子,不是8个.

s层中电子为2个时相对稳定。
d层中电子为全充满10个，半