某二元弱酸(简写成H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离H2A H++HA-，HA-

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 10:39:56
已知同浓度时电离度 (H2A)> (HA-)。设有下列四种溶液:
A. 0.01mol/LH2A溶液
B. 0.01mol/LNaHA溶液中
C. 0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合
D. 0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合
[A2-]最大的是 ，最小的是 。
原因

[A2-]最大的是D ，最小的是 A。

D.混合后溶液为0.01mol／L的Na2A溶液；A2－占主体；
B。主体为HA－，电离后得到A2－；
C.混合后溶液为0.01mol／LH2A与0.01mol／LNaHA的缓冲溶液，H2A与HA－为主体；
A.H2A为主体，经过二级电离后才能得到A2－；

我觉得最大的是D 最小的应该是C吧？
D.混合后溶液为0.01mol／L的Na2A溶液；虽然水解但是程度很小
A.绝大部分电离成了H HA 对第2步电离有抑制作用，而且本来第二步就很微弱
B.明显比A多，但是比D少
C.首先 2种溶液浓度都很小 再者把H离子单独列开，加入盐酸极大地增大了H的浓度
HA电离=H + A2- 受到极大的抑制
所以C最小 D最大