等浓度等体积的HAc和NAAc混合微粒浓度大小比较

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 01:47:36
请说明原因
还有等浓度等体积的HCL和NAAc混合呢
“Na+ 1mol/L, 其次是Cl- 0.5mol/L“有点疑问，1L 1mol/L的盐酸和1L 1mol/L的醋酸钠，CL-和NA+都不参加反应，不是应该相等吗？ 我的分析是这样的看哪里
产物是HAC 所以溶液是酸性，由电荷守恒的NA+ +H+ =AC- + OH- +CL- 因为NA+和CL-相等所以H+ =AC- + OH-
然后不知道AC-,HAC，H+怎么比较了“加入盐酸就是H+增加，而H+会和OH-反应而消耗OH-，使得水解平衡朝正反应方向移动，而Ac-减少，HAC分子增加”你怎么判断H+的消耗和HAC生成谁快啊

例如1L 1mol/L的盐酸和1L 1mol/L的醋酸钠混合
首先醋酸钠要水解方程式是 Ac- +H20=HAc + OH-
加入盐酸就是H+增加，而H+会和OH-反应而消耗OH-，使得水解平衡朝正反应方向移动，而Ac-减少，HAC分子增加
所以溶液中最多的是水分子在来过是 Na+ 0.5mol/L, Cl- 0.5mol/L 再其次是HAC分子略小于0.5mol/L,然后是H+，再来是AC- 最小的是OH-