等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 04:16:00
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中粒子浓度的关系
其中一个答案是：[M+]+[H+]大于[OH-]大于[A-]
[OH-]怎么会比[A-]的大啊

MA为强碱弱酸盐，一小部分发生水解。而水解的程度一般不超过百分之四，故一般情况下应认为电离大于水解，即[A-]大于 [OH-]。
个人认为在无其他前提的情况下[A-]大于 [OH-]。

天!你那个答案本来就是错的,正负电荷不守衡,
可以认为体系中相当于10个M和10个A,
然后1个A跑去水解,A+H2O=HA+OH
由电荷守衡有,M+H=A+OH
所以最后有10个M,9.5个A,0.5个OH,几乎0个H

因为HA是弱酸溶液混合后会发生水解：显碱性，
HA 只不过是部分电离而溶液里还有一部分HA分子

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合 常温下，PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应，则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中各个离子浓度情况(要过程) 为什么同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后呈碱性? 室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是（）？ 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸？ 常温下，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为什么>7 在25度时，某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%， 将0.4摩每升HcN溶液和0.2摩尔每升的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性 HCN和CN离子浓度关系 请问酸中和碱的能力怎么判断？（为什么等物质量浓度体积的1元强酸和1元弱酸中和碱的能力相同？）