原电池 化学反应速率

不会有气泡产生，反映的实质是Zn失去电子后电子跑到Cu上去了（这样才会形成电流），H+在Cu那里得到电子变成氢气。至于为什么反映速率加快，这要根据一个规律：
金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。
利用这个规律可以解答与这类似的很多问题。

学化学时候有些问题是没有价值的，你一定要注意弄懂有价值的问题，别去为一个没意义的问题烦恼半天。就好比若你问为什么电子要转移到Cu上去，这个问题中学阶段根本不研究，我们只需要把它当作客观事实。你问的为什么可以加快反应速率则有一定的研究意义。读书时要注意取舍。（仅我愚见）

锌表面是不会有气泡产生的，虽然正个反应是Zn+H+=Zn2+ +H2，但是它和直接把锌放入酸中的反应在微观上是有实质性的差异的。
直接把锌放入酸中，电荷会在相互接触的锌与氢离子之间发生交换，但是锌和铜构成原电池后，锌的电子会经过外电路转移到铜上然后再与氢离子发生交换，而不会直接与氢离子反应，这是因为各个金属之间有一个电位差，所以会发生这样一个电子转移！

那要看锌的纯度，不纯有气泡产出的

不会
加快了负极溶解