某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe2O3）.....急急急急急急急急急！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 00:47:32
某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe2O3）取样品19.4g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36L（标准状况），所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色．若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标况下氯气3.36L（不考虑氯气与水的反应）．求该合金未被氧化时铁的质量分数．

答案是98.8% 但是我想要详细一点的过程，最好不要太简略......

第一步先化为物质的量（物理学家用1为单位，化学家用6.023E23），

列方程式

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
0.15 0.15
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+， K(SCN)就是保证全都是Fe2+，没有三价
0.05 (0.30-0.15)

2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
0.30 0.15 本反应的二价铁系前两反应之总和。

到此为止如果你做出了，说明基本功还不错。

这样，就有0.2mol Fe以及0.05molFe2O3

即，合金未被氧化时：Fe为0.30mol，
从19.4g里面，减去因为被氧化多出的质量（即Fe2O3的O元素的部分）：
19.4-16*3*0.05=17g,即合金未被氧化的总质量，
用0.3molFe的质量去除。得到结果。

0.98823529411764705882352941176471