高2化学 为什么PH一定的溶液中水电离出的c(H+)会又两种答案

pH=12，意思是[OH-]=10-2.
如果是强碱弱酸盐的溶液，那OH-来自于水的电离，当然在电离出10-2的OH-的同时，会生成10-2的H+。
如果是碱的溶液，那10-2的OH-来自于碱的电离，根据[H+][OH-]=10-14,得出水电离的c（H+）为10-12.

不可能
c（OH-）的浓度才可能是10-2次方 或10-12 次方
在25摄氏度时水溶液中c（OH-）和c(H+)的离子积常数为10-14次方（而不是水电离出的c（OH-）和c(H+)的乘积为10-14次方）
若溶液中的溶质消耗H+，而溶液PH=12呈碱性，则c（H+）的浓度必是10-12次方，由水的离子积常数可算出c（OH-）的浓度是10-2次方
若溶质能电离出OH-,则水电离出的H+为10-12 次方由水的自偶电离
H2O==OH-+H+可知水电离出的OH-浓度也为10-12 次方

如果是碱溶液PH=12 则c[H+]由水电离,为10-12次方 如果是盐溶液的PH=12 则溶液的OH-完全由水提供,C[OH-]=10-2次方, 因为水电离出的H+和OH-相等,所以水电离出的C[H+]=10-2次方,只是一些H+与弱酸根结合所以溶液呈碱性