初3化学题~~！！！在线等，急啊！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/13 22:46:53
①含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿5000t，经高炉冶炼课炼出含杂质3.5%的生铁多少吨？（杂质不含铁元素）
②某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片（主要成分为碳酸钙）的质量为2g。某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入的质量分数为7.3%稀盐酸恰好反应,充分反应,收集到6.6g二氧化碳(假定其它成分不与盐酸反应)试计算:（1）每片含碳酸钙的质量是多少？
(2)每片含钙元素的质量是多少？
（3）计算反应后溶质的质量分数

要有具体的计算过程

①(利用质量守恒定律,该过程中Fe元素质量不变)
设冶炼出该种生铁质量x
5000t*80%*(2Fe/Fe2O3)=(1-3.5%)x
解得x≈2901.55t
②
(1)设每片含碳酸钙质量x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100```````````````````````````````44
10x```````````````````````````````6.6g
100:x=44:6.6g
解得x=1.5g
(2)1.5g*Ca/CaCO3=1.5g*(40/100)=0.6g
(3)∵"恰好完全反应"∴所得溶液即CaCl2溶液
设反应掉稀盐酸质量x,生成CaCl2质量y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
```````````73``````111```````````44
```````````7.3%y`````x``````````6.6g
73:7.3%y=111:x=44:6.6g
解得x=150g,y=16.65g
所以所得溶液质量分数为16.65g/(10*2g+150g-6.6g)≈10.19%
(这里溶液质量即是用反应物质量-脱离溶液物质质量,该题中为药片总质量+盐酸总质量-二氧化碳质量=生成溶液质量)

Fe2O3: 80%*5000t=4000T
FE 4000*(112/160)=2800
生铁 2800/(1-3.5%)=2901.5544

碳酸钙100*6.6/44=15
每片含碳酸钙的质量 15/10=1.5

1.5*(40/100)=0.6