3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应生成气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为多少？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 07:31:02

碳的mol数为3.6÷12=0.3mol
设生成气体中有x mol的CO，y mol的CO2，可列出方程：
x+y=0.3
28×x+44×y=9.2
解得x=0.25 y=0.05
CO和CO2的体积比为5：1

n(C)=3.6/12=0.3mol.
n(O)=(9.2-3.6)/16=0.35mol
n(CO2)=0.35-0.3=0.05mol
n(CO)=0.3-0.05=0.25mol
V(CO):V(CO2)=0.25:0.05=5:1

解：(n+1)C+(1+n/2)O2=nCO↑+CO2↑

※※※※※※12(n+1)※※※※※※※※※※28n+44※※※※※※※※

※※※※※※3.6g※※※※※※※※※※※※9.2g※※※※※※※※※

12(n+1)÷3.6=(28n+44)÷9.2

解得：n=5

标况下，V=n×22.4L/mol；即体积比等于物质的量的比，也就是说Vco：Vco2=n(co):n(co2)=5=5：1

1：5