高二化学离子平衡

假设你现在有一分溶液：1mol/l的醋酸它已经达到平衡，现在你向里面加入1mol醋酸晶体，这1mol的醋酸也会电离，但它前者一样它的电离会受到抑制（这份溶液里有H+）所以它不会电离出原来1mol/l的醋酸那么H+，同样它电离出的H+也会抑制原来的溶液里的醋酸电离导致平衡向醋酸分子方向反应，所以这样便使电离程度变小了。
PS：我是学生，发表一下看法，仅做参考。

(1)弱电解质浓度越大,电离程度越小---普遍规律!
(2)弱电解质浓度越大,电离出来得离子浓度越大,离子结合成分子的机会越多!
(3)CH3COOH <==> CH3COO- + H+
(4)0.1mol/L CH3COOH [H+] == 1.3*10^-3mol/L
电离程度==1.3%

(5)1mol/L CH3COOH [H+] == 4.2*10^-3mol/L
电离程度==0.42%