将11.2g铁粉置于40ml较浓的HNO3中,完全反应时收集到NO和NO2混合气体1792ml(标准状况），还残留5.6g固体。

我算出来
(1)是7mol/L
(2)是3:1

不晓得对不?

不好写啊..嗯..试一试吧.
先设NO2有X mol NO 有 Y mol
最后有铁固体.所以溶液里全是二价铁了`

Fe + 6 HNO3 = Fe(NO3)3 + 3 NO2 +3 H2O (浓的时候)把X带入这里Fe有X/3
Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO +2 H2O (稀的时候)把Y带入这里Fe有Y
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2(硝酸完了之后)把上面算出Fe(NO3)3的量带入这里Fe有(X/3 + Y)/2

生成1792ml气体=0.08mol
所以X+Y=0.08-------(1)
消耗Fe=(11.2-5.6)/56=0.1 mol
所以X/3 + Y + (X/3 + Y)/2 = 0.1

联立解出X和Y.

再带回方程算一下就出来了.

呵呵,用的最直接的方法.也许别的也可以.兴许还简单些呢.不过这个比较好想`

NO和NO2混合气体的物质的量1792/(22.4*1000)=0.08mol
由于铁有剩余，所以发生2Fe3+ +Fe=3Fe2+，从方程式可以看出，有2/3的铁和HNO3反应，即(11.2-5.6)*2/3=3.73克
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
56-------------------1mol
X---------------------Y
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
56------------------3mol
(3.73-X)------------(0.08-Y)
解得X=3.36克 Y=0.06mol
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
56--4mol
3.36--A
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
56:6mol
(3