化学题 求解~！

铝不论与酸与碱反应，生成的氢气是一样多的，由此另一金属与酸反应放出1.76L。
铝不论与酸与碱反应，溶液增重是一样多的，可知另一金属与酸反应使溶液增重1.65g.
这样就转化为金属与酸反应，放出气体1.76L，溶液增重1.65g.
完善一下：n（H2）=0.078mol
m（H2）=0.157g
m（金属）=1.65+0.16g=1.81g
金属只能是正2价：
设金属为二价，则相对原子量为1.81/0.078=23
接近24，为镁元素吧

好像条件不足，没法算。
相同的铝与氢氧化钠反应和铝与盐酸反应生成的氢气等量，则与酸反应的Al也为3.5g，反应后生成氢气4.4L，溶液增重3.2g，则另一种金属与盐酸反应放出1.76L氢气，溶液增重1.65g，但不知道金属的化合价，无法计算金属的式量。
如果金属M的化合价为＋x价，式量为Y，则
M ＋ x H＋ ＝＝ M（x＋）＋x/2 H2
Y Y 11.2xL
1.65g＋4.4/22.4×2g 1.76L
1.76Y＝22.88x，Y＝13x，m（M）＝1.65g＋4.4/22.4×2g＝2.04g

铝不论与酸与碱反应，都是生成氢气，
可知另一金属与酸反应时放出6.16-4.4=1.76L，使溶液增重4.85-3.2=1.65g.
氢气：1.76/22.4=0.0786mol，0.0786*2=0.1572g
则金属的质量为1.65+0.1572=1.8072g
设金属为二价，则相对原子量为1.8072/0.0786=23，
设金属为三价，则相对原子量为1.8072*1.5/0.0786=34.5，
设金属为四价，则相对原子量为1.8072*2/0.0786=46，
设金属为五价，则相对原子量为1.8072*2.5/0.0786=57.5，
设金属为六价，则相对原子量为1.8072*3/0.0786=69，
设金属为七价，则相对原子量为1.8072*3.5/0.0786=80.5

铝不