化学：硝酸的氧化性（1题解释每个选项，2题有详细计算过程）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 06:44:37
1、木炭屑与浓H2SO4共热，产生的气体等分为①和②两份，将①气体先导入适量蒸馏水中再到入石灰水中，将②气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是
A①不变浑浊，②变乳白色B①变浑浊②不变浑浊C①变浑浊②变乳白色D①不变浑浊②变浅黄色
2、将2.8gFe加入含9.45gHNO3的稀溶液中，充分反应后测得Fe、HNO3都无剩余，若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成
AFe(NO3)3 BFe(NO3)2 CFe(NO3)2和Fe(NO3)3 D无法判断

第一题主要是注意一点，SO2是可以大量溶于水的，所以A对，而BCD就不对了，因为CO2仅仅有微量溶于水。C是因为忽略了水对SO2的吸收，B这种情况根本不可能，D也不对，水基本不吸收CO2，所以选A。

第二题就是考计算，铁的物质的量=2.8/56=0.05mol，硝酸的物质的量=9.45/63=0.15mol，铁与硝酸反应式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，反应后都无剩余是肯定的，因为0.05mol铁要与0.2mol的硝酸反应才能恰好符合上面的式子，而从这里看出铁是过量的，要还原一部分3价Fe3+离子，所以应该选C，如果这道题铁的质量为2.1g，或HNO3质量为12.6g，则选A。选C的条件就是铁将所有的3价铁离子还原成了2价的亚铁离子才成立。

1生成了SO2.和CO2. 所以应该是C.
2.Fe足量
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸足量
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

铁是2.8g 就是 0.05Mol
硝酸是 0.15mol
第一个反应是3:8反应
第二个反应是1:4反应
而实际Fe和硝酸是0.05:0.15=1:3反应 在两者中间
所以Fe(NO3)2和Fe(NO3)3都有.所以选C

1.生成气体是CO2和SO2,他们都能使澄清石灰水变混浊,不过过量的这些气体又能使沉淀溶解....

2.Fe的物质的量为0.05mol

设生成2价,则失去电子0.1mol
Fe结合硝酸根0.1mol,所以变为NO的硝酸为(9.45/63)-0.1=0.05mol
所以NO得到电子为0.05*3=0.15,和刚才算出的0.1不符

设生成3价,则失去电子0.15mol
Fe结合硝酸根0.15mol,变为NO的硝酸为(9.45/63)-0.15=0,和题意不符

所以转移电子必定在0.15mol和0.1mol之间,所以选C