检验某无色溶液是否有硫酸根离子，为什么……

因为硝酸(不管强弱)都是有强氧化性的,如果溶液里有亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根.
在高中阶段,我觉得是的

看酸碱盐溶解性表发现银离子也会和BaCl反映生成不溶于水的白色沉淀AgCl,并且它与BaSO4 一样都是既不溶于水也不溶于酸。由此我发现如果当溶液中不含有硫酸根而含有银离子时也会出现如检验SO42-时同样的现象。所以我们用BaCl和稀硝酸就没法判断溶液中到底是含有硫酸根还是含有银离子了。
而用Ba(NO3)2 去检验就能避免溶液中会有Cl-
如果用一定要用BaCl检验的话，在加入BaCl之前应该先加入HCl，这样就等于人为的往其中加入了氯离子，如果此时没有白色沉淀就说明溶液中不含有银离子，然后再加入BaCl生成的沉淀就可以排除是AgCl的可能了，如果加入稀硝酸沉淀不溶，这回就可以证明溶液中一定含有SO42-
PS:如果加入过量的HCl，就又可以排除白色沉淀不是因为溶液中含有CO3 2- 而生成的BaCO3 沉淀，因为HCl可以把CO3 2- 掉。

硝酸有强氧化性,如果溶液中有亚硫酸根离子SO3 2-,就会被氧化成硫酸根,会产生干扰,而盐酸在这里不体现氧化性,故可以检验

硝酸有强氧化性,加硝酸能氧化亚硫酸根成硫酸根，会产生干扰,所以不行的 。加盐酸酸化后加氯化钡和硝酸钡都行。

硝酸具有强氧化性,如果先加硝酸的话,那就检测不出溶液中一定含有硫酸根离子,因为硝酸可以把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子.从而用硝酸不行.

在排除银离子的干扰下可以用稀盐酸,后Bacl或BaNo3.