问道化学计算题~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/13 12:36:07
将8.48g带锈的铁钉（设铁锈为氧化铁）投入一定量稀硫酸中，反应停止后，收集到2.24L气体和0.72g固体残渣，向残渣中加入HCl，有无色气体放出。
求：1、带锈铁钉中氧化铁和铁各为多少克？
2、参加反应的稀硫酸物质的量是多少？

要过程，谢谢，在线等候~

0.72g固体是过量的Fe
反应掉固体8.48-0.72=7.76g
Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
Fe+2Fe3＋=3Fe2＋
Fe+2H＋=Fe2＋+H2
氢气2.24L，即0.1mol，则反应的Fe0.1mol，即5.6g
则7.76-5.6=2.16g的Fe和Fe2O3应该符合物质的量1：1，即Fe有0.56g，Fe2O3有1.6g
所以原混合物中含Fe2O3质量1.6g，含Fe质量6.88g

第一步中反应的Fe共6.16g，即0.11mol，反应的Fe2O31.6g，即0.01mol
即Fe元素共0.13mol，最后都生成FeSO4，那么硫酸根离子也是0.13mol，即反应的硫酸也是0.13mol