在反应2A+5B=2C+4D中，C，D的相对分子质量之比为9：22.

化学反应计算遵循：1、左右质量相等
2、左右分子质量相等
1、利用c d 的相对分子质量之比9：22求出c d 得质量之比9*2：22*4=9：44
2、求出C的质量=8.8*9/44=1.8
3、CD质量之和=8.8+1.8=10.6
4、AB质量之和等于CD质量之和，B质量=10.6-2.6=8.0
5、BD质量比=8.0/8.8=10：11.

例1模拟反应：2009黄石14．在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2．6 gA与B完全反应，生成8．8 gD，则在此反应中B与D的质量比为

A．4:9 B．8:1 C．10:11 D．31:44

解析：根据化学反应2A＋5B＝2C＋4D和已知条件C、D的相对分子质量之比为9:22可计算出在生成8．8 gD的同时，有1．8 gC生成。再根据质量守恒定律，计算出反应消耗的B物质质量。要注意的是已知的是C、D的相对分子质量之比为9:22，所以在计算时9和12要乘化学计量数2和4，然后列出比例解答

2A ＋ 5B ＝ 2C ＋ 4D

9×2=18 22×4=88

2．6 g y x 8．8 g

18：88=x：8．8 g，x=1．8 g

依据质量守恒定律2．6 g+y =1．8 g+8．8 g 所以y =8 g 最后得出结果，选C。

根据化学反应2A＋5B＝2C＋4D和已知条件C、D的相对分子质量之比为9:22可计算出在生成8．8 gD的同时，有1．8 gC生成。再根据质量守恒定律，计算出反应消耗的B物质质量。要注意的是已知的是C、D的相对分子质量之比为9:22，所以在计算时9和12要乘化学计量数2和4，然后列出比例解答
2A ＋ 5B ＝ 2C ＋ 4D
9×2=18 22×4=88
2．6 g y x 8．8 g<