高一化学计算题 铁和硫酸

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 13:43:33
向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉
质量减少16.8g。再往烧杯中加入VmL 4mol/L稀硫酸，充分反应后，铁粉
质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余。求：

（1）求V的值。
（2）要使反应有H2生成，W的取值范围是多少？

4 Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O
设16.8克铁能和X摩尔HNO3反应
4 Fe------10HNO3
224-------10
16.8-------X
X=0.75mol

4 Fe------10H+
224-------10
8.4--------4V/1000
V=93.75ml

要想有H2生成，必须把NO3-全部还原。
4Fe-----------HNO3
224-------------1
Z--------------0.75
Z=168g
要想生成H2，W的取值范围是W＞168克。