高一化学期考计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 17:22:56
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
(1).生成的Cl2的体积(标况下)
(2).被氧化的HCl的物质的量
(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中加入足量AgNO3溶液,求所得沉淀的质量

要求过程,部分讲解.好的追分
我的答案是
2.24L
0.2moL
2.87g
不知道对不对

解：∵电子转移0.2mol
∴n（Cl2）＝0.1mol
∴V（Cl2）＝0.1mol*22.4L/mol＝2.24L
4HCl～Cl2～2HCl(被氧化）～2Cl-（反应后溶液中氯离子）
1 2 2
0.1mol n（HCl） n（Cl-）
∴被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）＝0.2mol
n（Cl-）＝0.2mol
反应后溶液稀释成一升，取100mL，相当于反应后溶液中氯离子浓度变为
原来的1/10，
∴此时，n（Cl-）＝0.02mol
Cl- ～AgCl
0.02mol n（AgCl ）
∴n（AgCl）＝0.02mol
∴m（AgCl）＝0.02mol*143.5g/mol＝2.87g

(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

电子转移是Cl指向Mn，2e-。[单线]

2e- ~ Cl2
2 ~ 1
0.2mol~n(Cl2)

n(Cl2)=0.1mol
v=n*Vm=2.24L
(2)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
2e- ~ 2HCl(被氧化)
2 ~ 2
0.2mol~n(HCl)

n(HCl)=0.2mol

(3)反应前盐酸物质的量=Cl-物质的量=10mol/L*0.12L=1.2mol

生成Cl2的Cl-物质的量=2n(Cl2)=0.2mol

最后Cl-物质的量==1.2mol-0.2mol=1mol

Cl- ~ AgCl
1mol ~ 143.5g

143.5g

忘了除以10，再除以10=14.35g

(1)120mL=0.12L
1