问初中化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 11:03:35
有一种FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物，测得硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为多少？

由氧化铁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知其中氧元素1.6g，则另一种金属氧化物是（ ）
A. CuO B.MgO C.CaO D.Al2O3(氧化铝)

答案尽量详细些，谢谢

1.混合物中S与O的原子个数比为1：4，S与O的质量比为32：（4*16）=1：2
S的质量分数23%，那么O的质量分数为2*23%=46%
Fe质量分数=1-23%-46%=31%
2.Fe2O3中O的质量分数=（3*16）/(56*2+16*3)=30%
假设4g混合物全为Fe2O3，则混合物O质量分数为30%，但实际混合物O质量分数=1.6/4=40%
那么另一种氧化物中O的质量分数一定比40%大
CuO中O质量分数20%，MgO中O质量分数40%，CaO中O质量分数29%，Al2O3中O质量分数47%
选D

设混合物中氧元素的质量分数为x,则32：16×4=23% ：x,解之得x=46% ,混合物中铁元素的质量分数=1-氧元素的质量分数-硫元素的质量分数=1-46%-23%=31%

选D，用极端假设法，因为混合物中氧元素为1.6克，假设该混合物4克全为氧化铁，则其氧元素为1.2克，因为1.2克小于1.6克，则答案中的金属氧化物中氧元素质量应大于1.6克。