某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子

首先加硝酸镁的话同时生成 MgCO3 Mg(OH)2 都是沉淀啊 若先加硝酸银的话 同时生成 AgCl AgOH 也都是沉淀
而先加硝酸钡的话 则只生成 BaCO3 沉淀 检测出有 CO3^2- 这样再加硝酸镁 检测出OH- 然后检测出 Cl-
所以选B了。

需要排除AgOH生成后分解形成的棕褐色Ag2O沉淀的干扰。要生成白色沉淀AgCl，就不能有OH-。所以先要用Mg2+检验OH-，检验后再用Ag+检验Cl-，答案是A。
如果是B，加AgNO3后应该生成两种沉淀，但由于颜色的关系可能不能确认AgCl是否存在。而且后面的Mg(NO3)2溶液白加了，不一定能检验出什么东西来。

用排除法
如果选A的话生成的MgCO3 Mg(OH)2 都是沉淀啊，无法确定是否是CO32－或是OH－。排除A和C。
再看D，如果直接滴加AgNO3溶液，同时会有AgCl，AgOH两种沉淀，不能确定是否是Cl－、OH－。排除D
故选B

MgCO3微溶，大量离子存在就会产生白色沉淀，和氢氧化镁沉淀颜色一样，所以先加1的话不能分出是碳酸根还是氢氧根产生的沉淀，无法确定是否存在这两种离子，3和4溶液，分别能检验出氯离子和碳酸根离子，但是氢氧根就无法被检验了，所以B能先检验出碳酸根，并且可以将其过滤除掉，然后再用1号溶液检验出氢氧根，将之除去