三种正盐的混合溶液含有0.2mol Na+,0.25mol Mg2+,0.4mol Cl+, 则SO42-的物质的量是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 09:28:39

0.15mol
用电荷守恒做啊
0.2mol Na+与0.2molCl-,剩0.2molCl-，与0.1molMg2+形成MgCl2，还剩0.15molMg2+的阳离子，带0.3mol正电荷，要0.3mol负电荷形成电荷守恒。SO42-带2个负电荷，所以要0.15mol

0.15mol
电荷守恒，等号左边为正电荷数，等号右边为负电荷数：
0.2mol×1+0.25mol×2=0.4mol×1+x×0.2
解出x=0.15mol

0.25mol ?
实在是忘了怎么做了，哈哈

0.15mol吧~

电荷守恒，(0.2mol+0.25*2-0.4)/2=0.15

0.15mol

三种正盐的混合溶液含有0.2mol Na+,0.25mol Mg2+,0.4mol Cl+, 则SO42-的物质的量是 有三种正盐的混合溶液，其中含0.2mol Na离子，0.25mol Mg离子和0.4mol Cl离子，则硫酸根离子为多少 向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2 在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉, 在含有氢氧化钾和石灰水的混合溶液中，不断通入二氧化碳，生成物有四种。。。 已知氧化性KMnO4>H2O2,现将含有a mol的KMnO4的酸性溶液与含有b mol H2O2的双氧水溶液混合. 含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应...... 分离下列三种混合溶液该用什么方法呢?? 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2,充分反应后，将溶液蒸干，再灼烧，最后剩余的固体物质是？ 在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的是？溶液中含有的溶质是？