一道初三下的化学题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/27 13:42:36

向质量比为1:1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸,充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成份，则该固体是？
能不能说明原因？？？？？？？？？

既然固体是单一成分，那显然就是铜啦。

原因：
质量比1：1的铁和氧化铜，则说明铁的摩尔数比氧化铜要多（铁分子量56，而氧化铜是80）

而本题中最关键的一个反应就是
FE+CUCL2=FECL2+CU
从上面知道，FE是要比CU多的，而最终固体只有一种，那就只能是铜。

是氧化铜，如果有铁存在，铁将与氯化铜反应，生成单质铜，就不符合固体只有一种成份了。
CuO +2HCl=CuCl2+ H2O
Fe +2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu↓

氧化铜

CuO