30-47初中化学（金属质量关系）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 02:58:05
在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等。则投入的金属质量关系是
A.Mg＞Al＞Fe
B. Al＞Mg＞Fe
C. Fe＞Mg＞Al
D. Mg=Al=Fe

选B
金属中较为活泼的有Al，Mg，Fe，Zn四种。而将相同的这四种金属放入足量的稀硫酸中产生氢气的质量的多少是由他们的相对原子的质量决定的，相对原子质量越小，它产生的氢气质量就越多（其中Al是特例，他原来的相对原子质量是27，但经过一些计算后将他转化为18），所以他们产生氢气的量的排序就是Al>Mg>Fe>Zn，所以放入的质量应该是按Al>Mg>Fe来加啊。

金属与酸反应后的溶液的质量都是增加的，由于原硫酸的质量相等，反应后溶液的质量也相等，说明溶液质量的增加量相等。
实质上溶液的增加量就等于参加反应的金属的质量减去生成的氢气的质量。
设溶液的增加量为m
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 溶液质量增加量
98 120 120-98=22
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 溶液质量增加量
24 22
X m
24:22 = X :m
24m 12m
X = ------ = ----
22 11

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 溶液质量增加量
294 342 48
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 溶液质量增加量
54 48
Y m
54 :48 = Y : m
54m 9m
Y = ------ = ----
48 8
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 溶液质量增加量
98 152