一道有关摩尔的题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/23 17:05:58

在标准状况下,氢气和一氧化碳的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,计算氢气和一氧化碳各多少升?各多少克?

过程具体点··

设氢气为Xmol，一氧化碳为Ymol，则X+Y=4.48/22.4=0.2 2X+28Y=4.3
解得X=0.05,Y=0.15,所以氢气为0.05*2=0.1克，体积为0.05*22.4=1.12L，一氧化碳为0.15*28=4.2克，体积为4.48-1.12=3.36L

2.36l身,2.03P克

设H2 a mol，CO b mol，问题简化为一个二元二次方程组
2x+28y=4.3（质量和为4.3g）
x+y=0.2 （摩尔体积常数哦，22.4mol/L)
解出x，y，再算体积或者质量
完了。

设氢气X摩尔一氧化碳Y摩尔
X+Y=0.2
2X+28Y=4.3
X=0.05mol
Y=0.15mol
所以氢气为0.05*22.4=1.12L 0.05*2=0.1克
一氧化碳为0.15*22.4=3.36L 0.15*28=4.2克

4.48l就是0.2mol
因为质量为4.3g
所以设氢气xmol,一氧化碳是0.2-xmol
2*x+28*(0.2-x)=4.3
到这里为止，自己算吧，
2是氢的摩尔质量，28是一氧化碳的摩尔质量。