一道化学题！请求帮助！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 09:54:22
镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁 。（3Mg+N2=Mg3N2)由此推知9g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（ ）
A．10g B．14.7g C．15.5g D．16.3g

要有解题过程啊~
拜托了！！

选B

用极限法来算

9克镁是 9/24 = 0.375摩尔

假设全部生成氧化镁，

则生成0.375摩尔氧化镁，质量是 0.375*（24+16）=15克

假设全部生成氮化镁，

则生成氮化镁 0.125摩尔，质量是 0.125*（24*3+14*2）=12.5克

因此，结果应这两个数值之间

所以选B

2Mg+O2=2MgO
48------80
9-------X
X=15g
3Mg+N2=Mg3N2
72------100
9-------Y
Y=12.5
9g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量应在12.5到15之间
所以答案就为B、14.7克

Mg-24 N-14 O-16
若Mg全在O2和N2中燃烧得
2Mg+O2=2MgO
48 80
9g 15g
3Mg+N2=Mg3N2
72 100
9g 12.5g
则生成物在12.5~15之间

选B

因为假设镁完全和氧气反应生成氧化镁是15克
完全和氮气反应生成氮化镁是12.5克

实际数值只能在12.5和15之间

选B
此题可用极值法
分别假设镁全和氧气反应生成M g氧化镁、镁全和氮气反应生成N g氮化镁，则镁与氮气和氧气的混合物反应的生成物质量 m 就在N,M两个值之间了

觉得好就给分哈