整体法化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 18:15:16
将氧化铁和铁组成的混合物质量为11克，投到50ML的稀硫酸里，恰好使固体完全融解，并放出标准状况下气体2，24L,所得溶液中滴入kscn溶液，溶液不变色，计算
（1）原混合中铁的质量？（用整体方法作）
（2）稀硫酸的物质得量浓度
用电荷守恒该如何作

Fe2O3:xmol,Fe:ymol
160x+56y=11
y-x=2.24/22.4
m(Fe)=56y
c=(2x+y)/0.05

这种题，可以把混合物先进行氧化还原

即把混合物看作氧化亚铁和铁的混合物

铁的那一部分可以用生成的气体来算

即 2.24/22.4=0.1摩尔

氧化亚铁中，有三分之一的铁来自铁单质，另外三分之二来自氧化铁

而氧化亚铁的质量为 11-0.1*56=5.4克

物质的量是 5.4/（56+16）=0.075摩尔

这一部分的铁单质是0.025摩尔

所以总共的铁单质是 0.1+0.025=0.125摩尔

质量是7克

0.075摩尔的氧化亚铁需要硫酸0.075摩尔

0.1摩尔铁需要硫酸0.1摩尔

所以硫酸是0.175摩尔

所以硫酸的浓度是 0.175/0.05=3.5摩尔每升

只能是铁和盐酸反映生成氢气。所以有Fe+2HCl==FeCl2+H2得铁是0.1mol即是5.6克。
与硫氰化钾混合所得溶液无色说明没有铁离子。还有反应式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
2Fe3+ +Fe==3Fe2+
总上总反应为Fe2O3+Fe+H2SO4==3FeSO4+3H2O+H2所以硫酸的物质的量是0.1mol
因此它的浓度是2mol/L