2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下)

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/02 10:36:42

2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入NAOH溶液,生成沉淀的质量最大的是( )
A.2.9克 B.4.6克 C.5.5克 D.6.9克
问题补充：答案:C
请大家讲一下详细的过程..

c

简单的方法失去的氢离子数等于得到的氢氧根离子离子数

所以生成氢气物质的量 2.24/22.4 = 0.1mol

对应的氢离子物质的量 0.1×2 = 0.2mol

所以得到的氢氧根离子物质的量也是0.2mol 质量 0.2×17 = 3.4g

所以生成沉淀的质量最多为 2.1 + 3.4 =5.5g

2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸中，生成氢气2.24L(STP)，求合金中镁、铝的质量分数为多少？铜铝合金4.92g完全溶于浓HNO3,HNO3被还原产生4.023LNO2和0.672LN2O4反应后溶液中加足量NaOH,生成沉淀质量有11gNACL和NaBr的混合物溶于水，通人足量的氯气，完全反映后，得到残余物8.78g 有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水,通入足量氯气,完全反应后,把溶液蒸干,得残余物8.78g 10.7g氯化铵和足量氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得50mL溶液，计算：有铁，镁，铝的混合物8.8g与足量稀H2SO4恰好完全反应。。。。。。在足量的稀硫酸中加入7.8克镁铝合金,完全反应后,再标准情况下收集到0.8克氢气,求合金中铝的质量分数把MgCl2，AlCl3，和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，取一定量的镁铝合金,用足量的盐酸溶解后, 取10.6gNa2CO3溶于水配成100mL溶液，再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应。