将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 20:32:40
经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原石灰水减少5.8克，该有机物可能是
A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯

答案是bc，其中水的质量是这么求的:20-5.8-0.2*44=5.4
请问为什么水的质量是这么求？

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44------------------100
X-------------------20
X=8.8g
反应生成水为：20-8.8-5.8=5.4g (本来溶液应该减轻20-8.8=11.2g,但减轻了5.8克，少减轻了5.4克，就是由于反应生成的水蒸气被吸收的质量)
C:H=8.8/44:(5.4/18)*2=2:6
B、C是正确的。

石灰水增重是因为通入了CO2和H2O，根据Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
可以看出相当于1个CO2带出一个CaO（CaCO3看成CaO和CO2），也就是说1molCO2通入，带出1molCaO，也就是带出56g质量，根据碳酸钙也就是沉淀是20g，可以得出CO2是0.2mol，所以带出的CaO质量为58*0.2=11.6g，而实际减少5.8g，说明生成的水质量为11.6-5.8=5.4g
水的质量就求出来了。
可以求的碳氢比为2：6，所以选择BC