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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 16:57:23
为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于13.5mol/L的浓硝酸中，带合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的PH=0。假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算
1.被还原的硝酸的物质的量
2.合金中银的质量分数

要详细的过程，答得好加分

反应是
Cu + 4HNO3浓＝Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ag + 2HNO3浓＝AgNO3 + NO2 + H2O
两个反应中的HNO3都起两个作用，酸的作用，生成盐Cu(NO3)2和AgNO3，氧化剂的作用，生成NO2气体
且N元素守恒，每1个NO2生成，就是1个HNO3被还原
所以，气体6.72L，即0.3mol，即被还原的HNO3为0.3mol

pH=0，即H+浓度1mol/L，即HNO3过量了0.08mol
被还原HNO3为0.3mol
所以，起到酸的作用的HNO3为13.5×0.08－0.08－0.3＝0.7mol
生成Cu(NO3)2和AgNO3
设Ag的质量分数为x，则Cu为(1-x)
则，根据NO3^-的量
30x/108+2×30(1-x)/64＝0.7
得，x=36%

n(HNO3)=6.72/22.4=0.3mol
Cu:xmol;Ag:ymol
64x+108y=30
2x+y=0.08*(13.5-1)-0.3=0.7
x=0.3mol;y=0.1mol.
Ag%=0.1*108/30=36%