锌与醋酸、盐酸反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 00:04:41
PH相同的足量的HAc与HCl中分别加入等量的Zn粒，HAc中的Zn粒先溶解完，说明HAc为弱酸。为什么？

因为HAc中的H+未完全电离，而HCl中的H+完全电离，所以HAc中能电离的H较多，HAc中的H+与Zn反应后，还有HAc电离，因此H+不会减少，而HCl中的H+已完全电离，H+会逐渐减少，所以，HAc中的Zn粒先溶解完，所以HAc为弱酸。

因为盐算是完全电离，而醋酸是部分电离，在反应过程中，醋酸能不断电离出氢离子

醋酸是弱酸，当Ph相同时其浓度远远大于盐酸，加入锌粒后消耗氢离子，使醋酸的电离向右移动，继续产生氢离子，而盐酸中的H+量随着反应而大幅下降，导致反应变慢。

电离程度不同